溶解度和ksp換算公式

溶解度和 ksp 的換算公式：溶解度 (g/l) = (ksp ÷ (mw × 1000))^(1/n)；其中，mw 爲溶質的分子量，n 爲溶質電離產生的離子數。

溶解度和 Ksp 換算公式

溶解度是指在特定溫度下，溶質在溶劑中能溶解的最大質量分數。而 Ksp（溶度積常數）是指某個難溶化合物在水中溶解達到飽和狀態時，其陽離子和陰離子的濃度乘積。

換算公式

溶解度和 Ksp 之間的換算公式爲：

溶解度 (g/L) = (Ksp ÷ (MW × 1000))^(1/n)

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其中：

• MW 爲溶質的分子量（g/mol）
• n 爲溶質在水溶液中電離產生的離子數

推導

溶解度表示每升溶劑中溶質的質量（以克爲單位）。而 Ksp 表示每升溶液中離子濃度的乘積（以摩爾爲單位）。

當難溶化合物達到飽和狀態時，其溶液中陽離子和陰離子的濃度與 Ksp 成正比。假設難溶化合物 A 的分子量爲 MW，它在水中電離產生 n 個離子：

A(s) → nA+(aq) + nB-(aq)

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根據電離平衡常數表達式：

Ksp = [A+]^n[B-]^n

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由於溶質完全溶解，A(s) 的質量等於溶液中離子濃度的乘積：

質量 = [A+] × MW = [B-] × MW

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因此，溶解度爲：

溶解度 = (質量 ÷ 1000) = ([A+] ÷ 1000) × MW = (Ksp ÷ (MW × 1000))^(1/n)

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