溶解度和ksp换算公式

溶解度和 ksp 的换算公式：溶解度 (g/l) = (ksp ÷ (mw × 1000))^(1/n)；其中，mw 为溶质的分子量，n 为溶质电离产生的离子数。

溶解度和 Ksp 换算公式

溶解度是指在特定温度下，溶质在溶剂中能溶解的最大质量分数。而 Ksp（溶度积常数）是指某个难溶化合物在水中溶解达到饱和状态时，其阳离子和阴离子的浓度乘积。

换算公式

溶解度和 Ksp 之间的换算公式为：

溶解度 (g/L) = (Ksp ÷ (MW × 1000))^(1/n)

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其中：

• MW 为溶质的分子量（g/mol）
• n 为溶质在水溶液中电离产生的离子数

推导

溶解度表示每升溶剂中溶质的质量（以克为单位）。而 Ksp 表示每升溶液中离子浓度的乘积（以摩尔为单位）。

当难溶化合物达到饱和状态时，其溶液中阳离子和阴离子的浓度与 Ksp 成正比。假设难溶化合物 A 的分子量为 MW，它在水中电离产生 n 个离子：

A(s) → nA+(aq) + nB-(aq)

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根据电离平衡常数表达式：

Ksp = [A+]^n[B-]^n

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由于溶质完全溶解，A(s) 的质量等于溶液中离子浓度的乘积：

质量 = [A+] × MW = [B-] × MW

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因此，溶解度为：

溶解度 = (质量 ÷ 1000) = ([A+] ÷ 1000) × MW = (Ksp ÷ (MW × 1000))^(1/n)

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