溶度积Ksp的表达式是什么

溶度积 (ksp) 表达式衡量溶液中难溶离子化合物溶解度的平衡常数：ksp = a+。它可预测溶质溶解度，并判断溶液是否过饱和（[a+] > ksp）、饱和（[a+] = ksp）或欠饱和（[a+]

溶度积 Ksp 的表达式

溶度积 (Ksp) 是一个衡量溶液中离子态溶质溶解度的平衡常数。对于一个难溶离子化合物 AB，其溶度积表达式为：

Ksp = [A+][B-]

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其中：[A+] 和 [B-] 分别代表 A 和 B 离子的摩尔浓度。

解释：

当难溶离子化合物 AB 溶解在水中时，它会发生以下平衡反应：

AB(s) <=> A+(aq) + B-(aq)

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平衡建立后，离子浓度和固体 AB 的溶解度就会达到平衡态。溶度积 Ksp 是平衡状态下离子浓度之积的常数。

应用：

溶度积 Ksp 的值对于预测溶质的溶解度非常有用。通过比较溶液中离子的浓度和 Ksp 值，可以确定溶液是否过饱和、饱和或欠饱和。

• 过饱和溶液： A+ > Ksp，即离子浓度大于溶度积。过饱和溶液不稳定，离子会析出形成固体沉淀。
• 饱和溶液： A+ = Ksp，即离子浓度等于溶度积。固体和离子在溶液中处于平衡状态，不会发生析出或溶解。
• 欠饱和溶液： A+

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